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    【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是

    A. 页岩气属于清洁能源 B. 页岩气属于一次能源

    C. 页岩气属于一种新能源 D. 页岩气属于不可再生能源

    【答案】C

    【解析】

    A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项正确；

    B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项正确；

    C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项错误；

    D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

    A. α1减小,α2增大 B. α1、α2均增大

    C. α1、α2均减小 D. α1增大,α2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。

    已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）

    （1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。

    （2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

    （3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。

    （4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

    （5）反应⑥的化学方程式是_____________。

    （6）反应⑦的化学方程式是_____________。

    （7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。

    （8），以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A所含官能团的名称是_____。

    （2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。

    ① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

    （3） B → C、E → F的反应类型分别为_____、_____。

    （4）C → D的化学方程式为_____。

    （5） 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:

    请回答下列问题：

    (1)a装置的名称___________________________;

    (2)收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;

    (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；

    (4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；

    (5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个

    B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个

    C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个

    D.100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

    实验操作

    ①蒸馏水

    “84”消毒液+石蕊溶液

    ②“84”消毒液+石蕊溶液

    ③

    “84”消毒液+石蕊溶液

    实验现象

    混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。

    混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。

    混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

    B. 实验③中产生的气体是，由分解得到：

    C. 对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

    D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

    （2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    ③能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    ④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得

    B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物

    C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷

    D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应

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