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    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

    A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

    B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

    C.湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

    D.在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-

    【答案】B

    【解析】

    A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe(OH)2+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；

    B、用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑，故B正确；

    C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在的离子反应为Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc，故C错误；

    D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

    相关反应的热化学方程式为：

    反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

    反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

    反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是：

    A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

    B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

    C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

    D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

    根据以上信息回答下列问题。

    （1）下列叙述正确的是_________。

    A．化合物A分子中含有联苯结构单元

    B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

    D．化合物D能与Br2发生加成反应

    （2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。

    （3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。

    a．属于酯类 b．能发生银镜反应

    （4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。

    （5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）

    A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

    B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C.标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+CO2+H2O+HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，错误的是（ ）

    A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

    B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

    C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

    D.甲基的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是

    A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动

    B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动

    C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

    D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）

    A. a为直流电源的负极

    B. f电极为锌板

    C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    D. e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

    A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

    C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

    A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

    A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2

    B.若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

    C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)

    D.当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡

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