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    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）

    A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

    B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C.标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+CO2+H2O+HCO

    【答案】D

    【解析】

    A．在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A错误；

    B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；

    C．n（Cl2）==0.005mol，n（FeBr2）=0.01L×1mol/L=0.01mol，还原性亚铁离子大于溴离子，由电子守恒可知，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；

    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体的离子反应为+HCO3-，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )

    A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

    B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

    C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

    D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

    B. N2、H2、NH3的浓度一定相等

    C. 反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

    D. 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述不正确的是（ ）

    A.维生素A的分子式为C20H30O

    B.维生素A是一种易溶于水的醇

    C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

    D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1850(完全分解产生CO2)

    ---

    4250

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol

    （1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。

    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。

    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。

    （4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）

    A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO

    C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

    A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

    B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

    C.湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

    D.在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

    （1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

    ①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

    ②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。

    ④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

    a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（N2）

    d．c（H2）=c（NH3） e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化

    g. 混合气体平均相对分子质量不再变化

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

    Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

    Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

    ①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

    ②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：

    电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）

    A.1:1B.1:2

    C.3:2D.2:1

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