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    【题目】己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述不正确的是（ ）

    A.维生素A的分子式为C20H30O

    B.维生素A是一种易溶于水的醇

    C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

    D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A．根结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A正确；

    B. 虽然维生素A含有亲水基，但其烃基较长，故不易溶于水，故B错误；

    C. 该分子中环的侧链上含有两个甲基的结构为异戊二烯的碳链结构，故C正确；

    D. 含5个双键，1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

    （1）化合物CA3的化学式是__________。

    （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

    A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积

    C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物

    （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

    （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

    （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 110．5kJ/mol；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是____________

    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是__________

    A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变

    C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。

    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：

    下列对该化合叙述不正确的是 （ ）

    A.属芳香烃；B.属烃的衍生物

    C.在酸性条件下可水解；D.在一定条件下可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

    根据以上信息回答下列问题。

    （1）下列叙述正确的是_________。

    A．化合物A分子中含有联苯结构单元

    B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

    D．化合物D能与Br2发生加成反应

    （2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。

    （3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。

    a．属于酯类 b．能发生银镜反应

    （4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。

    （5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

    A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）

    A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

    B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C.标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+CO2+H2O+HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是

    A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动

    B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动

    C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

    D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1。

    ①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。

    a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）

    ②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1mol CO2和3mol H2

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