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    【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

    （1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

    A.NH3的浓度不随时间变化

    B.v正(O2)= v逆(NO)

    C.体系的分子总数不再变化

    D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

    （3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

    A. B. C. D.

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    时间/浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    c(H2O)

    起始

    4.0

    5.5

    0

    0

    第 2 min

    3.2

    0.8

    1.2

    第 4 min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    第 6 min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    ①上表中空白处应填的数字为______。

    ②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

    ③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

    【答案】＜ AC C 4.5 升高温度(或使用催化剂) 3

    【解析】

    (1)温度升高，K值减小，说明平衡左移；

    (2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

    (3)根据反应的特点分析温度、压强、催化剂对平衡的影响；
    (4)①根据0-2min时间内氨气浓度的变化量，再求氧气浓度的变化量；
    ②根据计算反应速率；

    ③由表中数据可知第2min以后反应速率加快，据此分析．

    (1)升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即△H＜0；

    (2)A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以NH3的浓度不随时间变化说明反应达到平衡，故A正确；

    B.同一反应中反应速率之比等于计量数之比，当达到平衡时v正(O2)= v逆(O2) ，v正(NO)=v逆(NO)，4v正(O2) =5v正(NO)，所以v正(O2)= v逆(NO)不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

    C.平衡正向移动时体系中气体的分子总数增大，所以体系的分子总数不再变化时说明反应达到平衡，故C正确；

    D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O，即6v正(NH3) =4v正(H2O)，无论反应是否达到平衡都存在此关系，故D错误；

    故答案为：AC；

    (3)已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H＜0，即该反应为体积增大的放热反应；
    A、升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故正确；
    B、增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故正确；
    C、升高温度平衡逆移，所以温度越高H2O的含量越小，与图象不相符，故错误；
    D、加催化剂不改变平衡，所以O2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故正确；
    故答案为：C；

    (4)①第 0min 到第 2min 时△c(NH3)=4.0-3.2=0.8molL-1，所以△c(O2)=×0.8molL-1=1.0 molL-1，所以第 2min 时c(O2)=5.5-1.0=4.5 molL-1；

    ②=；

    ③由表中数据可知从0到2min时消耗了NH3为0.8 molL-1；第 2min 到第 4min 时消耗NH3为1.2molL-1，说明第 2min 以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度(或使用催化剂)；平衡时c(NH3)=2.0 molL-1，c(O2)=3.0molL-1，c(NO)=2.0molL-1，c(H2O)=3.0molL-1，则K=；

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    A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2O

    B.该方法所造“强水”为硝酸

    C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强

    D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

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    A.正常人血液内

    B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

    C.血液中的电离方程式为：

    D.正常人血液中存在：

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    【题目】已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是

    序号

    H2O2体积（ml）

    FeCl3体积（ml）

    混合溶液pH

    纯H2O2pH

    分解完全时间（s）

    1

    20

    10

    1.00

    2.92

    几乎不分解

    2

    20

    10

    2.92

    2.92

    202

    3

    20

    10

    7.50

    2.92

    192

    4

    20

    10

    9.50

    2.92

    139

    5

    20

    10

    10.50

    2.92

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    表1 （200C)

    图1（200C）

    A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下

    B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐

    C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4

    D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液

    （1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________

    （2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”

    （二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：

    ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

    HCN

    H2CO3

    CH3COOH

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=1.7×10-5

    （1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；

    （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；

    （3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；

    （4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

    （1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

    （2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

    （3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的离子关系正确的是（ ）

    A.相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

    B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

    D.pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（举一反三）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_____________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：___________________________。

    (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______________________________。

    D的化学式是________。

    (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________ 。

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