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    【题目】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（ ）

    A.正常人血液内

    B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

    C.血液中的电离方程式为：

    D.正常人血液中存在：

    【答案】C

    【解析】

    A.水的离子积与温度有关，人体正常体温为，不是常温下；

    B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液pH的稳定；

    C.的电离以第一步为主；

    D.根据溶液中的电荷守恒分析。

    常温下，而正常人的体温为，温度升高，水的离子积增大，则正常人血液内，故A错误；

    B.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，主要维持血液pH的相对稳定，不是维持血液中和的平衡，故B错误；

    C.的电离以第一步为主，的电离方程式为：，古C正确；

    D.根据电荷守恒可知，，故D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：QkJ

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大

    D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是( )

    A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

    C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

    D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

    （1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

    ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

    a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离

    ④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。

    （3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. HA是一种强酸

    B. x点，c(A－)＝c(B－)

    C. HB是一种弱酸

    D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ）

    A.温度不变，加入一定量的硫酸B.温度不变，加入一定量的NaOH

    C.升高温度D.降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

    （1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

    A.NH3的浓度不随时间变化

    B.v正(O2)= v逆(NO)

    C.体系的分子总数不再变化

    D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

    （3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

    A. B. C. D.

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    时间/浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    c(H2O)

    起始

    4.0

    5.5

    0

    0

    第 2 min

    3.2

    0.8

    1.2

    第 4 min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    第 6 min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    ①上表中空白处应填的数字为______。

    ②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

    ③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

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