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    【题目】HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. HA是一种强酸

    B. x点，c(A－)＝c(B－)

    C. HB是一种弱酸

    D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________

    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_________________。

    （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

    A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

    B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

    C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

    D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较不正确的是 ( )

    A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈

    B. 碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

    C. 熔、沸点:Li>Na>K

    D. 碱性:LiOH<NaOH<KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ）

    A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

    C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

    D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是 ．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ， 为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： ．

    a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 ．
    （4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 ．
    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是 ， 其原理用电解总离子方程式解释是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ⑥重复以上滴定操作2-3次；

    请回答下列问题：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

    （4）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积（mL）

    NaOH溶液体积读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    18.10

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.22

    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．锥形瓶用待测液润洗

    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    D．滴定结束时，俯视读数

    （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

    （6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

    A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

    C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

    D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是 ．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式 ， 1mol,AB﹣中含有π键的数目为 ， 黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
    a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为 ， 很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 ． 金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3 ， 阿伏加得罗常数为NA ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 ．

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