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    【题目】下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ）

    A.温度不变，加入一定量的硫酸B.温度不变，加入一定量的NaOH

    C.升高温度D.降低温度

    【答案】C

    【解析】

    A.温度不变向水中加入H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，水的离子积常数KW= c(H+)c(OH-)不变，故A不符合题意；

    B.温度不变向水中加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(H+)减小，水的离子积常数KW= c(H+)c(OH-)不变，故B不符合题意;

    C.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(OH-)增大，c(H+)增大，KW= c(H+)c(OH-)增大，故C符合题意；

    D.水的电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小，KW= c(H+) c(OH-)减小，故D不符合题意；

    所以答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

    D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（ ）

    A.正常人血液内

    B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

    C.血液中的电离方程式为：

    D.正常人血液中存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是( )

    A.HCN是一种强酸

    B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

    C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

    D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是

    序号

    H2O2体积（ml）

    FeCl3体积（ml）

    混合溶液pH

    纯H2O2pH

    分解完全时间（s）

    1

    20

    10

    1.00

    2.92

    几乎不分解

    2

    20

    10

    2.92

    2.92

    202

    3

    20

    10

    7.50

    2.92

    192

    4

    20

    10

    9.50

    2.92

    139

    5

    20

    10

    10.50

    2.92

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    表1 （200C)

    图1（200C）

    A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下

    B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐

    C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4

    D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液

    （1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________

    （2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”

    （二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：

    ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

    HCN

    H2CO3

    CH3COOH

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=1.7×10-5

    （1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；

    （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；

    （3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；

    （4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

    A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

    B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

    C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

    D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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