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    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（ ）

    A.装置B中的干燥剂可以是P2O5B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色

    C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰，不能用P2O5，故A错误；

    B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，C中的试纸不变色，故B正确；

    C. 装置E中因有多余的氨气，当滴入几滴浓盐酸时会生成氯化铵晶体，产生白烟，故C正确；

    D. 因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸，故D正确；

    题目要求选不正确的，故选A。

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    【题目】25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

    B.a点的导电能力比b点弱

    C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

    D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)

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    A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

    B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

    C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

    D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中N2与O2反应生成NO

    B.②中合成氨属于人工固氮

    C.③中氮元素只被氧化

    D.氧元素参与了氮循环

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    【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

    A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

    ①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

    ②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

    ③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

    （3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

    ①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

    ②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某课外小组从初选后的方铅矿（主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2））中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

    已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

    （1）黄铜矿（　CuFeS2　）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。

    （2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。

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    （4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。

    将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

    （5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　 　)

    A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C.向一瓶未知的近无色溶液中加入KSCN再加入几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含有FeCl2

    D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+

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