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    【题目】白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（ ）

    A.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化

    B.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化

    C.1mol白磷中共含6mol非极性键

    D.白磷的分子构型为正四面体形

    【答案】B

    【解析】

    A．由白磷分子的球棍模型如图所示，每个磷原子均形成了3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化，故A正确；

    B．根据A项分析，每个磷原子形成3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子为sp3杂化，故B错误；

    C．由白磷分子的球棍模型如图所示，一个白磷分子含有6个非极性键，则1mol白磷中共含6mol非极性键，故C正确；

    D．一个白磷的分子由4个磷原子构成，价层电子对数为4，磷原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．

    （1）经过计算，使用托盘天平应该称量______g Na2CO3固体；

    （2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______；

    （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、______、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是______；

    A 称量

    B 溶解

    C 转移

    D 转移

    （4）误差（填偏高、偏低、无影响）

    若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。

    (2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。

    (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；

    (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

    D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.原子半径的大小顺序为：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

    C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年3月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

    (1)基态Ni3+的价电子排布式为________；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的________区。

    (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示：

    、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

    元素

    I1/kJmol-1

    I2/kJmol-1

    I3/kJmol-1

    X

    737.7

    1450.7

    7732.7

    Y

    1313.9

    3388.3

    5300.5

    Z

    1402.3

    2856.0

    4578.1

    X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________。

    ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5-与H2O之间是________。

    ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是________。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则N4-中的大键应表示为________。

    (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示：

    Ag+周围距离最近的Ag+有________个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为________gcm-3用含a、NA的代数式表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B.此时，B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大

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