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    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B.X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
    C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
    D.R最高氧化物水化物的酸性最强

    【答案】C
    【解析】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br， A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误；
    B．X为N，N常见单质的分子式分别为N2 ， 而W为P，P单质的分子式为P4同，故B错误；
    C．W、X分别为P、N，氢化物分别为磷化氢和氨气，由于氨气分子中含有氢键，导致氨气的沸点大于磷化氢，故C正确；
    D．R为稀有气体Ar，Ar的化学性质温度，不存在最高价氧化物，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是(　　)

    A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为
    （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．
    （5）该微粒的符号为X3﹣ ， 则这种微粒的单质的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

    已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

    Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

    （1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。

    （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC12·6H2O)制各金属镁工艺的关键流程如下:

    ①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC12·2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。

    ③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。

    （3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，X的化学式为______________。

    （4）“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．
    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为 ．
    （2）A的电子式为 ．
    （3）写出反应①的离子方程式： ．
    （4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关微粒间关系正确的是

    A.1 mol SO42－带2NA个负电荷B.1 mol Ne中含有20NA个质子

    C.1 mol 氮中含有NA个N2D.1 mol H＋中含有NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

    B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

    C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

    D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）． ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是 ．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是 ．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象 ．

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