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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸易挥发，久置浓硫酸浓度会减小

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化

    【答案】D

    【解析】A. 使蔗糖炭化利用的是浓硫酸的脱水性，故A错误；B. 浓硫酸与铜在加热条件下反应，在常温下不反应，故B错误；C. 浓硫酸具有很强的吸水性，久置的浓硫酸因吸收外界的水蒸气而使浓度减小，浓硫酸不具有挥发性，故C错误；D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进行，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

    A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由 这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气 体，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是一种强酸，s通常是难溶于水的油状混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 原子半径的大小W<X<Y

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

    C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

    D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

    A. M与R可以形成MR2型离子化合物

    B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

    C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

    D. MR2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3 溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3 溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L

    (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3 溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

    □Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

    (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

    (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

    操作

    现象

    实验 IV

    向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

    与实验 III 现象相同

    实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

    对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

    (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

    为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

    (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    (1)A中碎瓷片的作用是____________。

    (2)乙烯的电子式为__________________。

    (3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    (4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（ ）

    A.Al(OH)3受热能分解

    B.Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

    C.Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

    D.Al(OH)3能溶于过量的浓氨水

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