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【题目】光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料,某一光刻胶M的合成路线如下: (部分试剂、反应条件和产物已略去)

已知:

(R1R2为烃基或氢)

(R1R2为烃基)

1)写出A的结构简式______B分子中的含氧官能团的名称为_______________

2)写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________

3)下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________(填字母序号)。

a.可稳定存在于碱性溶液中

b.化学式为C11H10O2

c.可发生氧化反应、还原反应、取代反应

d. 1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4mol H2

4)乙炔和羧酸X发生加成反应生成EE的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1 E能使溴水褪色且能发生水解反应,则F的结构简式为________________________

5)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种(不考虑立体异构);C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________

6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用),合成路线流程图示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【解析】

试题根据D,可以反推出ABC,羧酸XCH3COOHEF,根据此分析进行解答。

1A是苯甲醛,A的结构简式B,含氧官能团为醛基。

故答案为 醛基

2)已知B,和银氨溶液发生化学反应为:

故答案为

3DG生成光刻胶,结合信息Ⅱ,光刻胶的结构简式为

A.酯基会与碱溶液发生反应,故A选项错误。

B.光刻胶为聚合物,其单体的化学式是C11H10O2,故B选项错误。

C.由该化合物的结构简式可知,化合物含有C=C和酯基,可以发生氧化反应、还原反应、取代反应,故C选项正确。

DC=C及苯环均与氢气发生加成反应,则1mol该物质可消耗4nmolH2,故D选项错误。

故答案选C

4)根据分析可得E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1 E能使溴水褪色且能发生水解反应,故E中含有碳碳双键与酯基,EF

故答案为

5C含有相同官能团且含有苯环结构,有乙烯基与羧基在苯环邻位、间位、对位三种和羧基位于乙烯基另外一个碳原子上,共四种同分异构体。能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明HCOO-直接与苯环相连;②苯环上的一氯取代产物只有两种,说明苯环有2个对位上的取代基。符合条件的C的同分异构体的结构简式是

故答案为 4

62分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCHO氧化为CH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2COOH,合成路线是

故答案为

练习册系列答案
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【题目】1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中,N2O可用作发泡 剂和密封剂。

(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________

(3)N2OCO是环境污染性气体,研究表明,CON2OFe+作用下发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示,两步反应分别为:反应①Fe++N2OFeO+N2;反应______________

由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应,由______(填“反应或反应)决定反应达到平衡所用时间。

(4)在固定体积的密闭容器中,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是:____

图中CD两点对应的实验温度分别为TCTD,,通过计算判断TC____TD(填“>”“=”或“<)

(5)在某温度下,向1L密闭容器中充入CON2O,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),随着反应的进行,容器内CO的物质的量分数变化如下表所示:

时间/min

0

2

4

6

8

10

物质的量分数

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

则该温度下反应的平衡常数K=____

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【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:已知:①酸溶时,FeTiO3转化为Fe2+TiO2+②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;请回答下列问题:

(1)FeTiO3Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。

(2)“水解中,发生反应的离子方程式为____________________________________________

(3)“沉铁中,气态产物的电子式为_________;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_____________

(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为________________________________________

(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时,通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。

(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为__________________

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【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

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【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O1 △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) H2O1 △H2=bkJmol-1

H2O(g) H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g) H,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO))的影响如图所示。

回答下列问题:

压强p1p2p3的大小关系是________Ka Kb Kc abc三点对应的平衡常数,则其大小关系是_________

②900℃1.0 MPa时,足量碳与a molCO2反应达平衡后,CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 CH4 直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 ℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________ 300400℃时,乙酸的生成速率升高的主要原因是___________

为了提高该反应中CO2的转化率,可以采取的措施是_____(写一条即可)。

4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________;每生成0.5mol乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

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【题目】三种元素的原子具有相同的电子层数,原子的核电荷数比原子的核电荷数大2原子的电子总数比原子的电子总数大4单质与足量溶液反应可生成(标准状况下)氢气,此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

1)写出各元素的名称:__________________

2)写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式:____________

3形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______ (填“强”或“弱”),其原因是______

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【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有机物的消去产物有2种

C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图:

请回答下列问题:

(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___,该实验操作用到的玻璃仪器___

(2)检验滤液BFe3+,可取少量滤液并加入__(填试剂名称)

(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__

(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___

(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸?___( 不能),其理由是___

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