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    【题目】下列对化学用语的理解正确的是（ ）

    A.乙烯的结构简式：CH2CH2

    B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

    C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D.结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；

    B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

    C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；

    D、35Cl-和37Cl的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；

    故选：D。

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    【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

    A. pH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

    B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

    C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知时，几种难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    难溶电解质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ksp

    下列叙述正确的是

    A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小

    B.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀生成

    C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI

    D.向100的溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

    A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是( )

    A.加入100mL蒸馏水

    B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

    C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

    D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）

    A.平衡不移动

    B.相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C.再达平衡时，C的体积分数增大

    D.相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大

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    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)

    A.反应2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0

    B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

    A.Ka(HA)的数量级为10－5

    B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

    C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

    D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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