【题目】原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法 不正确的是 ( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.反应一段时间后溶液的pH会增大
C.铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e－=Cu
D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g；
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变
B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
C．只能选用酚酞作指示剂
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点
E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)
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【题目】如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
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【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.HS- + H2O
H3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH
B.MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe
”的实验中检测到
发现和探究过程如下：向硝酸酸化的
硝酸银溶液（
）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有
乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
I | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
II | 30 | 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
III | 120 | 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
（资料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。
(4)对产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在
发生反应
产生
假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+
假设d：溶液存在Ag+将Fe2+氧化为Fe3+
下述实验可证实假设a、b
①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。
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【题目】亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)Fe3+的核外电子排布式_________；
(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________；
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。
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【题目】下列说法正确的是
A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
C. 
有机物A的分子式为C16H16O3
D. 
滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
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