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    【题目】如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)。下列叙述正确的是

    A. x为电源正扱，a电极发生还原反应

    B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极

    C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小

    D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应

    【答案】C

    【解析】A. b电极产生氧气，发生失去电子的氧化反应，y为电源正扱，A错误；B. 通电后，质子通过离子交换膜从阳极移向阴极，B错误；C. 电解开始阶段，阳极区氢氧根失去电子转化为氧气和氢离子，pH逐渐减小，C正确；D. 该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下1/6mol×22.4L/mol＝3.7 L CO2反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

    互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；

    互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是

    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置




    现象

    金属A不
    断溶解

    C的质
    量增加

    A上有气
    体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置甲中作正极的是________ (填“A”或“B”) 。

    ②装置乙溶液中Cu2＋向_______极移动(填“B”或“C”)。

    ③装置丙中金属A上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。

    I、制备过氧化钙。

    某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：

    （1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。

    （2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。

    II、含量测定。

    （1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。

    （2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )

    A. a极为电池的负极

    B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

    B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

    C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

    D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    （2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    （3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，收集产品甲的适宜温度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是

    A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

    B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

    C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

    D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    下列说法正确的是

    A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

    B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

    C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

    D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

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