【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式__________。
(2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。
(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________
a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体
(6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)
【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 BaSO4 不同 浓度 [Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32]>[OH] d 不含
【解析】
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；
（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关；
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解；
（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使
减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析；
（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢。
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，故答案为： BaSO4；
（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关，故答案为：不同；浓度；
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度的大小为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，故答案为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；
（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平向逆方向移动，c(S2-)增大，减小，故d正确；故选d；
（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢，故答案为：不含。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工艺过程。
已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a
②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b
③
回答下列问题：
(1)反应(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)
(2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是________。
(3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_____，选择平行六面体催化剂时_____。
(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2 与H2 合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。
①判断△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500 K 时，反应 5 min 达到平衡。计算 0~5 min 用H2O 表示该反应的化学反应速率为_________，该反应的平衡常数为__________。
③500 K 时，测定各物质的物质的量浓度分别为 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此时反应____ (填“是”或“否”) 达到平衡，理由是_____ 。
④一定条件下，对于反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到平衡的是_____。
a.恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒温恒容下，体系的压强保持不变
c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变
d.相同时间内，断裂 H－H 键和断裂 H－O 键之比 1：1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是___。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
仪器B的名称是___。
②实验操作步骤：a．打开K1和K2，缓缓通入N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关闭K1和K2→f．称量A。d的操作为___。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___、___。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B. c(H＋)＝
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C. 常温下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：
（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。
（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。
（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。
（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。
①BiY3水解反应的化学方程式为___。
②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。
③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
。请回答：
(1)E中含氧官能团的名称是__________________。
(2)B+D→F的化学方程式____________，除F外图中与该反应类型相同的反应生成了_________(填A—F或X)。
(3)X的结构简式________关于化合物X，下列说法正确的是_______
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.遇溴水会发生取代反应 D.能发生银镜反应
(4)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为___________
ⅰ. 能发生银镜反应； ⅱ. 能使FeCl3(aq)显色；ⅲ. 有4中不同化学环境的氢原子
(5)乙烯是一种重要的化工原料。若在实验室想通过乙烯制备少量聚氯乙烯，写出可行的合成路线_________(其他无机原料任选)(合成路线的常用表示方法为：
目标产物)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。 常温下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为____。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)
Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0
下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）
A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2
B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。
（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。
① t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）
②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成镇静催眠药物—苯巴比妥：
已知：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。
回答下列问题：
(l)化合物B的名称是 ___。
(2)写出 H的结构简式____。H→苯巴比妥的反应类型是____。
(3)写出F→G的化学方程式____。
(4)下列说法正确的是____（填字母代号）。
A．B的核磁共振氢谱有5组峰
B．化合物E能发生取代、氧化、加成、消去等反应
C．尿素[CO(NH2)2]在一定条件下可水解生成NH3和CO2
D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
(5)F制备G时会生成副产物M( C11Hl2O4)，则符合下列条件的M的同分异构体有___ 种。
①除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有3个取代基；
②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；
③该物质可发生银镜反应与水解反应，且l mol该物质完全水解时需要2 mol NaOH。
(6)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH，请设计合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com