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    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________

    ①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物

    A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

    【答案】B

    【解析】

    ①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；

    ②由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；

    ③由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；

    ④的水溶液能够导电，属于电解质，故④正确；

    ⑤硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故⑤错误；

    ⑥1mol可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑥正确；

    ⑦由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，不是混合物，故⑦错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量浓度配制说法正确的是

    A.定容时，直接加水至刻度线，当凹液面与刻度线相切时，停止加水

    B.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低

    C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，所配得的浓度偏低

    D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所配得的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

    A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价

    B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

    C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

    D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A.利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

    B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C.装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

    D.通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.通入的气体为L

    B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

    C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)

    D.盐酸浓度为2/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。

    A.放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    C.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

    D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。

    (1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。

    (2)K位于元素周期表第________周期第________族。

    (3)S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。

    (4)用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    O____S

    Cl－____K＋

    KCl____Al2O3

    H2SO4____HClO4

    (5)SO2的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO3中硫原子采用杂化方式为___________。

    (6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    (7)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：

    已知：结晶脱水发生的反应：

    回答下列问题：

    (1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。

    (2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。

    (3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。

    (4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。

    (5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：

    下列说法正确的是( )

    A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42

    B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

    C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g

    D.该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

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