【题目】某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________
(2)本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
(3)判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测液体积／mL | 标准溶液的体积／mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
【答案】E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
【解析】
(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
(2)依据酸式滴定管的使用方法分析判断；
(3)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，酚酞在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中显红色；先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
(4)根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：E→A→B→C→G→D；
(2)使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作。在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出，故答案为：A；
(3)滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加最后一滴标准液时，溶液无色变浅红色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；第一次消耗标准液：21.03=1.02=20.01(mL)；第二次消耗标准液体积：20.60-0.60=20.00mL；第三次消耗标准液：20.19-0.20=19.99mL，三组数据均有效，所以消耗标准液体积为：
=20.00mL，该盐酸的物质的量浓度为：
=0.1200mol/L；
(4)A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，故A选；
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，故B不选；
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，故C不选；
D．达到滴定终点时，仰视读数，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，故D选；
故选：AD。
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图1为甲烷和
构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解
溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
A.图1中电解质溶液的pH增大
B.图2中电解溶液的总反应为
C.A处通入的气体为
，电极反应式为
D.电解池中
向x极移动
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【题目】某种新型电池放电时的总反应方程式为：
，装置如图。下列说法正确的是
A.放电过程中
通过膜向正极移动
B.右侧的电极反应式为：
C.若M为Al，则电池放电过程的负极反应式为：
D.在
空气电池中，为防止负极区沉积
，可改用稀硫酸做电解质溶液
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【题目】反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol/(Ls)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)==0.4mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/(Ls)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①
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【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是
A.I是盐酸，II是醋酸
B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C.溶液的导电性a>b>c
D.a、b、c三点KW的数值相同
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【题目】下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
D.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA
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【题目】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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【题目】某校化学兴趣小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。
实验步驟如下:
(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3
NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2
①实验前，应进行的操作是________________________。三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____________________。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是______________________________，装置C的作用可能是_______________。
(2)制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，__________________，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20．00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，则终点时的现象是________________。
②KSCN的质量分数为______________________。
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