练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）

    A.铜片、铁片、溶液组成的原电池

    B.石墨、铁片、溶液组成的原电池

    C.铁片、锌片、溶液组成的原电池

    D.银片、铁片、溶液组成的原电池

    【答案】C

    【解析】

    根据反应“2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋”可知，反应中铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3＋的盐。

    由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3＋的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

    利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

    物质

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

    B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

    C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

    C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

    D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：A___，B___。

    （2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

    A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水

    写出相应的离子方程式___。

    （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

    （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

    化学式

    AgCl

    HClO

    或

    A.相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是

    B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

    C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此时溶液

    D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

    B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

    C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

    D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述中正确的是 ( )

    A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    B.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

    D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

    主要步骤如下：

    步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

    步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

    步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    请回答下列问题

    ⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

    ⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

    A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

    B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

    C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

    D.该步骤只除去了可能残留的溴

    ⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

    ⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

    物质

    颜色

    物质

    颜色

    Y4-

    无色

    MgY2-

    无色

    In

    纯蓝色

    MgIn－

    酒红色

    反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

    ①滴定终点的现象为______________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案