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    【题目】一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：

    NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是（ ）

    A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

    C. NO和SO3的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3

    【答案】B

    【解析】该反应为反应前后体积不变的可逆反应，体系压强始终保持不变，无法判定，A错误；NO2(g)为红棕色，混合气体颜色保持不变，相等于混合气体的浓度保持不变，反应达到平衡状态，B正确；C.NO和SO3二者为生成物，按1：1比例生成，无法判定，C错误； D. 不满足V(NO2)正=V(SO3)逆，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应：

    + R3Cl +HCl

    有机化合物H的合成路线如下：

    （1）A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称______________；F的系统命名是_______________。

    （2）在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：____________。

    （3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为_____________________________________。

    （4）E和F按1∶1反应时得到J(C8H12O4)，J的结构简式为___________________________________。

    （5）已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：____________。

    ①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物仅有两种

    （6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为____________，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是_________________。

    （7）由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线______________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

    B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

    C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

    （1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

    （5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______________，G中所含官能团的名称是________________________；①和②的反应类型分别是______________、__________________。

    （2）检验有机物A 中官能团的方法为__________________________________。

    （3）高分子化合物M 的结构简式为__________________。

    （4）反应③的化学反应方程式为__________________________________。

    （5）有机物C 有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有___________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：

    （1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。

    （2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。

    （3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。

    （4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

    （5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

    （6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。

    煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3－四溴丁烷，则该烃的同分异构体为

    A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯

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