Question

【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

Ⅰ.利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

（1）加热干燥的漂白粉样品，观察到B中只有大量无色气泡产生，则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_______________（填化学式）。

（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。B中发生反应的离子方程式为________________。

Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值），实验步骤如下：

①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成500 mL溶液。

②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节溶液pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液的平均体积为25.00 mL。〔已知：Ksp (AgCl，白色)＝1.56×10-10，Ksp (Ag2CrO4，砖红色)＝9.0×10-12〕

（3）步骤①溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）加入H2O2溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是__________（用离子方程式表示）。

（5）滴定终点的现象是___________________________。

（6）该漂白粉总氯的百分含量为______________。

（7）下列操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是__________（填序号）。

A．指示剂K2CrO4的用量过多

B．在达到滴定终点读数时，俯视标准液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】CaCl2 2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O 500mL容量瓶 胶头滴管 ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O 当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 35.5% C

【解析】

Ⅰ．(1)加热干燥的漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡，为产生的氧气，结合氧化还原反应中元素化合价的变化分析判断；

(2)久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

Ⅱ．(3)根据配制溶液的一般步骤分析判断需要的仪器；

(4)加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，是利用过氧化氢的还原性还原次氯酸根离子生成氯离子，过氧化氢被氧化为氧气；

(5)加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，溶液中出现砖红色沉淀Ag2CrO4；

(6)结合元素守恒，生成氯化银沉淀的氯离子来源于过氧化氢还原次氯酸根离子，Ag++Cl-=AgCl↓，据此计算漂白粉中总氯的百分含量；

(7)滴定过程中消耗标准溶液体积越多，测定结果越高，反之越低，据此分析判断。

Ⅰ．(1)久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡，为产生的氧气，氧化还原反应中存在元素化合价的升高和降低，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，则氯元素化合价变化为-1价，生成固体产物为氯化钙，化学式为CaCl2，故答案为CaCl2；

(2)①久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，B中发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

Ⅱ.(3)准确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL需要在容量瓶中进行，配制过程需要经过溶解、转移、洗涤、定容摇匀等步骤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶；胶头滴管；

(4)加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，是利用过氧化氢的还原性还原次氯酸根离子生成氯离子，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，故答案为ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；

(5)加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色Ag2CrO4沉淀，且半分钟内不消失，故答案为当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；

(6)准确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL，移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00mL，氯元素守恒，得到该漂白粉总氯的百分含量=×100%=35.5%，故答案为35.5%；

(7)A．指示剂K2CrO4的用量过多，根据Ksp 可知，可能会导致消耗标准溶液的体积偏小，滴定结果可能偏低，故A错误；B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故C正确；故答案为C。