【题目】在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4
2NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____。
（2）该反应的平衡常数K=___。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）___。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____
【答案】
1.8 变浅 D A 
【解析】
（1）先根据二氧化氮物质的量计算反应的四氧化二氮的物质的量，总物质的量减去反应的物质的量即是容器中剩余的四氧化二氮的物质的量，再根据公式
计算四氧化二氮的平均反应速率．
（2）根据K=
计算平衡常数．
（3）降低温度平衡向放热方向移动，根据平衡移动方向判断气体颜色变化．
（4）化学平衡常数只与温度有关；根据外因对平衡的影响效果作答；
（5）降低温度，化学反应速率减小，平衡向放热方向移动。
（1）当
时，生成二氧化氮
，则消耗四氧化二氮
，容器中还剩余
；则20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
，故答案为：；
（2）当到达
时，二氧化氮的物质的量不再变化，所以反应达到平衡状态，二氧化氮的物质的量是
，则消耗四氧化二氮的物质的量是
，还剩余
，即
。
二氧化氮的平衡浓度
，四氧化二氮的平衡浓度
，
，故答案为：1.8；
（3）该反应的正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的含量减少，所以混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅
（4）化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量无关，D项正确，其他选项不符合题意；
A. 增大N2O4的起始浓度，相当于加压，可使平衡向逆向移动，使[NO2]/[N2O4]值变小，A项正确；
B．向混合气体中通入NO2，相当于加压，可使平衡向逆向移动，但NO2物质的量会增大，最终使，[NO2]/[N2O4]值变大，B项错误；
C. 使用高效催化剂，平衡不以东南，不会改变[NO2]/[N2O4]值，C项错误；
D. 反应N2O4
2NO2－Q可知，升高温度，平衡向正向移动，[NO2]/[N2O4]值变大，D项错误；
答案为A，
故答案为：D；A；
（5）当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，则
曲线为
。
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【题目】25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg
与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是( )
A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个
D.100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA个
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【题目】(1)标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L；
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________；
(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。
(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol。
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【题目】（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
③能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸
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【题目】对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是( )
A. 体积之比为2∶1 B. 体积之比为7∶1
C. 所含原子数之比为22∶21 D. 密度之比为11∶7
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
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【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。
（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL；电解后乙烧杯溶液的pH为______（假设电解前后溶液的体积不变）。
④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。
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