Question

【题目】(1)标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L；

(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________；

(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。

(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol。

Answer 1

【答案】4.48 L 28 g·mol－1 8 2.24 L 0.5 mol 2.5 mol·L-1 0.8 0.4

【解析】

(1)含 1.204×1023个氧气分子的氧气的物质的量为，=0.2mol，其在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)标准状况下，某气体的密度为=1.25 g·L－1，则其摩尔质量M=1.25 g·L－1×22.4L/mol=28 g·mol－1；

(3)4.6 g钠的物质的量为=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成NaOH的物质的量为0.2mol，H2的物质的量为0.1mol，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g，H2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4) 氯气和氢氧化钠反应的方程式为：

2NaOH + C12 = NaCl+NaClO+H2O

2mol 22.4L 1mol

c(NaOH)×0.4L 11.2L n(NaClO)

则：n(NaClO)==0.5mol，c(NaOH)==2.5mol/L；

(5) 标准状况下17.92 LCO和CO2的混合气体的物质的量之和为：=0.8mol；设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：28x+44y=28.8、x+y=0.8，解得：x=0.4mol、y=0.4mol，即混合气体中CO为0.4mol，二氧化碳的物质的量为0.4mol。