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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸

    B. 煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

    C. 用碘水检验淀粉是否水解完全

    D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同

    【答案】D

    【解析】

    据沉淀转化原理理解所需试剂；据煤的干馏实验判断所得产物；通过检验有无淀粉判断水解是否完全；通过常见纤维的成分、来源判断其元素组成。

    A项：CaCO3的溶度积比的更小，可用饱和Na2CO3溶液将水垢中的转化为易溶于盐酸的CaCO3，A项正确；

    B项：煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，可以得到焦炉气、粗氨水、煤焦油（主要含芳香族化合物）、焦炭等物质，B项正确；

    C项：检验淀粉是否水解完全，可用碘水检验有无淀粉存在，C项正确；

    D项：天然纤维包括棉、麻（主要成分纤维素），羊毛、蚕丝（主要成分蛋白质）等。人造纤维是天然纤维加工改良得到的，如人造丝、人造棉等。合成纤维是小分子有机物通过聚合反应生成的高分子物质，主要包括“六大纶”，D项错误。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol·L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol·L-1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

    （1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

    （2）比较大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。

    （3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

    （4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃时达到平衡后C的浓度为ω3 mol·L－1，则ω1、ω3的关系为_____。

    （5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)

    A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

    B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

    C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

    D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水____________，实验室中金属钠通常保存在__________中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_____________________。

    （2）Na2O2 是____________色的固体，Na2O2 的重要用途是________________，有关反应的化学方程式为_____________________。

    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为__________________。

    （4）漂白粉的有效成份是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A所含官能团的名称是_____。

    （2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。

    ① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

    （3） B → C、E → F的反应类型分别为_____、_____。

    （4）C → D的化学方程式为_____。

    （5） 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    1

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。

    （2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。

    （3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。

    （4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个

    B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个

    C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个

    D.100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L；

    (2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________；

    (3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。

    (4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。

    (5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA

    B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

    C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA

    D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

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