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    某温度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度．

    解：设原溶液质量为m，则
    22%×m=14%×（m+100）g
    m=175g
    n（NaNO3）==0.45 mol
    c（NaNO3）==3.0mol?L-1．
    答：原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L-1．
    分析：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意计算溶液的质量为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    （填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
    2
    2
    ．
    （2）某同学设计实验如下表所示：
    0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 0.50mol?L-1KI溶液的体积 淀粉溶液
    实验1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
    实验2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
    实验3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
    该实验的目的是
    探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
    探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
    ；表中V1=
    2
    2
    mL，理由是
    保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
    保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
    ．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
    1
    1
    ，n=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ；
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；
    第2min到第4min：v（C）=
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度
    ；②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
    10
    9
    mol-1?L
    10
    9
    mol-1?L
    ；
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -393.2kJ/mol
    -393.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

      MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

    则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

    Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    起始n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

           A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

           B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

           C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

           D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

    △H=               

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