[题目]下列各组离子中.能在溶液中大量共存的一组是( )A.Mg2+.Al3+.Cl﹣.OH﹣B.Na+.Ba2+.OH﹣.SO42﹣C.K+.Na+.NO3﹣.HCO3﹣D.K+.NH4+.CO32﹣.OH﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）
A.Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣

【答案】C
【解析】解：A．Mg2+、Al3+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。

Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

A．100℃以下 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为2exS

（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

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【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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【题目】在下图所示实验装置中，向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是：

选项	气体X	溶液①	溶液②
A	SO2	Ca(OH)2	BaCl2
B	Cl2	AgNO3	Na2S
C	NH3	AgNO3	AlCl3
D	HCl	Na2SiO3	NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】由简单的烃可合成多种有机物

已知：

（1）A的结构简式为________________

（2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________

（3）已知1molE在一定条件下和1mol H2反应成成F，写出E→F的化学方程式_____________________________________

（4）E的顺式结构简式为_____________________

（5）关于I的说法正确的是______________________

A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应

C.核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.能与NaHCO3溶液反应

（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________

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