精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某含氧物质X仅含三种元素,在198℃以下比较稳定,温度高时易分解.,某研究小组设计并完成如下实验:

试回答如下问题:

1X的化学式为__________,写出XH2O反应的离子方程式__________________

2)工业上由红棕色固体2可以制备其单质,写出化学方程式____________________

3)保存X时应注意_________________

【答案】K2FeO4 4FeO42+10H2O=4FeOH3(胶体)+3O2↑+8OH Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 避免吸潮和受热

【解析】

根据题中各物质转化关系,X与水反应生成溶液焰色反应为紫色,则X中含钾元素,溶液2应为氯化钾溶液,X与水反应生成胶体,沉淀后灼烧得红棕色固体2,则红棕色固体2为氧化铁,胶体为氢氧化铁,所以X中含有铁元素,某含氧物质X仅含三种元素,所以XFeKO组成,由于固体1为氯化钾,质量为1.49g,则其中钾元素的物质的量为0.02mol,固体2为氧化铁,质量为0.80g,则铁元素的物质的量为0.01mol,所以X中氧元素的物质的量为mol=0.04mol,所以XFeKO的物质的量之比为0.010.020.04=124,所以X的化学式为K2FeO4,根据氧化还原反应中电子得失守恒可知,X与水反应生成的无色气体为氧气,据此分析解答。

1)根据上面的分析可知,X的化学式为K2FeO4XH2O反应的离子方程式为:4FeO42+10H2O=4FeOH3(胶体)+3O2↑+8OH

2)工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为:Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

3)由于K2FeO4与水会反应,所以保存K2FeO4时应注意避免吸潮和受热。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示:

可见在t1t3t5t7时反应都达到平衡,如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2t4t6t8时改变条件的判断正确的是

A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是

A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)=S(s) ΔH>0

D. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间

B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

C.氨气在加压时易液化,液氨汽化时吸收大量的热,工业上可使用液氨作制冷剂

D.硫酸亚铁是优良的净水剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1P—O bkJ·mol—1P="O" ckJ·mol—1O="O " dkJ·mol—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应:

方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃

方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液,再向其中加

入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。

方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红

墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号

甲试管里发生反应的物质

U形管里红墨水液面


氧化钙与水

左低右高


氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)



铝片与烧碱溶液

左低右高


铜与浓硝酸

左低右高

根据上述实验回答相关问题:

1)铝片与稀硫酸的反应是________(吸热放热”)反应,写 出该反应的离子方程式:___________

2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________

3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________

4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边________(高于”“低于等于”)右边。

5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(吸热放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________

6)方案三实验U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(大于”“小于等于”)生成物的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LNO22.4LO2混合后的分子总数为2NA

B.0.1molL-1的氨水中,溶液中各微粒的物质的量存在以下关系:n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知氢气的热值为143kJg-1,则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH-286kJmol1

D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体,当10mL0.1molL-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时,转移的电子总数为0.0025NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质,经组成分析,确定该混合粉末仅含 NaFeNO 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理,进行以下实验操作:

请回答下列问题:

(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________

(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 ________

(3)化合物甲可用下列方法制备:30℃时,将水合肼(N2H4H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)NaOH 混合,充分反应后先回收得到 CH3OH,母液降温结晶,过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________

II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为:SiHCl3+H2 = Si()+3HCl

已知①SiHCl3 沸点 33.0℃,上述反应在 1000~1100℃进行;②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)下列说法不正确的是___________

A.装置B中的溶液可以是浓硫酸

B.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化

C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成

D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.为保证制备纯硅实验的成功,关键的操作步骤有检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体

F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中

(2)为检验某粗硅中存在的铁元素,可采取的实验操作方法是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L1NaCl溶液,试回答下列各题。

(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g

(2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是_________(填序号)

A.锥形瓶,B.200mL容量瓶,C.烧杯,D.胶头滴管,E.药匙,F.托盘天平,G.洗瓶

(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是__________________

(4)在使用前必须检查容量瓶是否______

(5)配制过程有以下操作:A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)

(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

(7)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度:______

查看答案和解析>>

同步练习册答案