【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。
A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶
(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；
(4)在使用前必须检查容量瓶是否______。
(5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。
(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；
【答案】5.9 AB 玻璃棒 100mL容量瓶 漏水 B、E、A、C、（A）、D、F B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
【解析】
(1)根据n=cVM计算配制100mL 1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化钠质量；
(2)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)选择需要仪器，进而判断不需要的仪器；
(3)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)选择需要仪器，进而判断缺少仪器；
(4)根据容量瓶的结构和使用方法分析；
(5)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)进行排序；
(6)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
分析操作对所配溶液浓度的影响；
(7)加蒸馏水时不慎超过了刻度，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。
(1)配制100mL1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0molL-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g；
(2)实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水；故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B．200mL容量瓶，故选：AB；
(3)由(2)中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶；
(4)容量瓶瓶口有玻璃塞，使用时需要颠倒摇匀，则在使用前必须检查容量瓶是否漏水；
(5)由(2)中的操作步骤可知，正确的操作顺序为B、E、A、C、(A)、D、F；
(6)A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；
C．将溶解冷却的溶液就转入容量瓶后就直接转入定容操作，烧杯和玻璃棒中残留的溶质没有转移至容量瓶，导致溶度偏低，故C不符合；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
故答案为B；
(7)加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。
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【题目】某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：
试回答如下问题：
（1）X的化学式为__________，写出X与H2O反应的离子方程式__________________
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________
（3）保存X时应注意_________________．
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【题目】一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.
步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。
己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。
（3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。
（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。
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【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）
A.H2(g)+
O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+
O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ
D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1
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【题目】(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。
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【题目】工业生产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H2O2；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（过量），充分反应；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。
（1）能使气样中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。
（2）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。
（3）若缺少步骤②，对混合气体中NOx含量的测定结果将___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：
Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O
Cr2O
+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg·m-3。（保留4位有效数字）（写出计算过程）
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【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。
(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。
(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。
(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
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【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )
p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25
D. 在B 点时，v正＞v逆
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