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    【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

    A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

    B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

    D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    1g氢气的物质的量是0.5mol，0.5molH2在O2中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1molH2在氧气中燃烧生成液态水，放出245.8kJ的热量，该反应的热化学方程式是H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，故A选项符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

    B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

    C.氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂

    D.硫酸亚铁是优良的净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

    请回答下列问题：

    (1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________；

    (2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；

    (3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。

    II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si(纯)+3HCl

    已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)下列说法不正确的是___________；

    A.装置B中的溶液可以是浓硫酸

    B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化

    C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成

    D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管

    E.为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体

    F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中

    (2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒

    B.NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏

    C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

    D.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应是吸收能量的反应

    B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

    C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

    D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

    (1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

    (2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。

    A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶

    (3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；

    (4)在使用前必须检查容量瓶是否______。

    (5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。

    (6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    (7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：

    (1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量。_________________

    (2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。_________________

    (3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。_________________。

    (4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量_________________。

    (5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列说法正确的是

    A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

    B.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

    C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

    D.若转移lmol电子，则消耗1molN2O

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