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    【题目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为

    A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL

    【答案】C

    【解析】

    滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．

    50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰。请填写下列空白：

    （1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个）

    （2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种由此可推断该有机物可能的结构简式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( )

    A．c(X)=0.2molL-1 B．c(Y2)=0.35molL-1 C．c(Y2)=0.2molL-1 D．c(Z)=0.4molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

    B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

    C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

    【提出假设】

    假设1：气体生成物只有SO2；

    假设2：气体生成物只有H2；

    假设3：_______________________________________。

    【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

    在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。

    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。

    （3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

    装置

    B

    F

    G

    实验现象

    _____

    _____

    _____

    装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

    （5）装置D 的作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。

    A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

    A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

    C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

    B. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    C. 将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    D. 将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“在2支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5％的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，对比观察现象。”

    Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义

    （1）指出本实验的探究目的：________。

    （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________。

    （3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中 ________ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。

    Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理

    （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：

    第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

    第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用离子方程式表示）

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