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    【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

    B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

    C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D.实验装置Ⅳ：定容

    【答案】A

    【解析】

    A. 实验装置Ⅰ：检查装置的气密性，由于装置中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差；关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，形成水柱，且一段时间后水柱高度无变化，则说明装置气密性良好；A正确；

    B. 实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度，NaOH不应放在酸式滴定管内，B错误；

    C. 实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，没有安装除去CO2气体中HCl的装置，C错误；

    D. 实验装置Ⅳ：液面低于刻度线1-2cm时，方可定容；定容时，胶头滴管口应位于容量瓶口的上方；D错误。

    故选A。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

    B.醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

    D.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    【题目】已知和NaCl混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

    A.溶液中一定有和3molNaCl

    B.所带电荷数是的倍

    C.与的物质的量之和等于的物质的量

    D.和NaCl的物质的量之比为1：3

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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    ①的溶液：

    ②的溶液中：

    ③水电离的浓度的溶液中：

    ④加入能放出的溶液中：

    ⑤使石蕊变红的溶液中：

    ⑥中性溶液中：

    A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

    下列叙述正确的是

    A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定

    B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    实验目的：制取乙酸乙酯

    实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___、___。

    装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

    实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片；

    （2）将试管固定在铁架上；

    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

    （4）用酒精灯对试管①加热；

    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查___。

    b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有___。

    c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

    d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

    A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

    B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

    C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

    D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾()在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿，含杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：

    已知：①；②有关物质的溶解度曲线如图：

    （1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

    ①；

    ②______+_____________________。

    请配平反应②的化学方程式。

    ③请写出其他主要反应的化学方程式：_________________________________。

    （2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

    A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架 D.泥三角

    （3）固体Y成分的化学式为_________________。

    （4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明_______________________________________________________________________。

    （5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入，获得该产品的原理是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请解答下列与蛋白质有关的题目：

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    （2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。

    （3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

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