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【题目】请解答下列与蛋白质有关的题目:

1)鸡蛋腐烂时,常闻到有臭鸡蛋气味的气体,该气体中主要含有___________________(填化学式),说明蛋白质中含有___________________(填元素名称)元素。

2)误食重金属盐会中毒,这是因为___________________

3)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈现___________________色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

【答案】 重金属盐使蛋白质发生变性 显色

【解析】

(1)根据硫化氢有臭鸡蛋气味回答;

(2) 误食重金属盐会蛋白质变性;

(3)根据浓硝酸能和蛋白质发生反应使其变色,热的酸能使蛋白质变性。

(1)具有臭鸡蛋气味的气体为,蛋白质中含有硫元素;

(2) 可溶性重金属盐在溶液中能电离出重金属离子,误食重金属盐会蛋白质变性,引起中毒;

(3) 蛋白质可与浓硝酸发生显色反应,则浓硝酸溅在皮肤上,皮肤中的蛋白质遇到浓硝酸发生显色反应,变为黄色。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是________B含有的官能团名称是________

(2)反应④的反应类型是________

(3)反应⑥的化学方程式为________

(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。

①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。

(6)CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时,将pH=2的硫酸与pH=12KOH等体积混合后,溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是( )

A.在熔融电解质中,由负极移向正极

B.电池的总反应是:2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极,电极反应为:

D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下溶质浓度均为的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:

(1)在④溶液中,各离子浓度大小顺序为:____________

(2)将③、⑥混合后,若溶液呈现中性,则消耗量溶液的体积为③____________(填“>”、“=”或“<),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下,将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和),溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下,六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是______

A B C D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.HNO3D.CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是FeCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是(

Fe为正极,Cu为负极;H+向铁电极移动;③电子是由Fe经外电路流向Cu;④内电路电流由铁电极流向铜电极;⑤若有1mol电子流过导线,则产生的;⑥负极的电极反应式为

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。

(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

请回答下列问题:

①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常数表达式K=___________,升高温度,K___________(增大”“减小不变”)

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(“>”“<”“=”)。由实验数据得到v2~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (“A”“B”),B电极的电极反应式为__________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲,溶液乙为0.1mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的电离常数Kα=1.7×105mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________

a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2O=H++OH-,下列叙述正确的是(

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大

C.25℃时,CH3COO-加入水中,促进水的电离,Kw不变

D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大

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