【题目】现有室温下溶质浓度均为
的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知
)
(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中
__________
(填“>”、“=”或“<”)
(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______
A、
B、
C、
D、
【答案】c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) > c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) 3.3 ⑥>⑤>④>③>①>② > B D
【解析】
(1)④为(NH4)2SO4，
水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不会达到50%，溶液中c()＞c(
)，c(H＋)＞c(OH)，所以离子浓度大小为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH)，
故答案为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH)；
(2)③为CH3COOH，⑥为NaOH，若恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液为碱性，为使溶液呈纵中性需要稍过量的CH3COOH，所以消耗量溶液的体积为③＞⑥，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH)＋c(CH3COO)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(H＋)＝c(OH)，
故答案为：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(H＋)＝c(OH)；
(3)常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合，发生反应：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等体积等浓度反应，酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝
mol/L＝5×104mol/L，则溶液pH＝lgc(H＋)＝3.3，
故答案为：3.3；
(4)硫酸为二元酸，同浓度的条件下，硫酸酸性强于盐酸，醋酸为弱电解质，酸性弱于盐酸，硫酸铵水解为酸性，酸性更弱，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，酸性越弱，pH值越大，所以五种液体的pH由大到小的顺序是：⑥>⑤>④>③>①>②，
故答案为：⑥>⑤>④>③>①>②；
(5)将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，相当于等量的CH3COOH和CH3COONa的条件下溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于水解程度，则混合后溶液中c(CH3COO)＞c(CH3COOH)，
故答案为：＞；
(6)A．稀释过程中，n(H＋)增大，但溶液体积增加更大，整体来说c(H＋)减小，故A不选；
B．稀释过程中c(H＋)减小，则c(OH)＝
增大，故B选；
C．Kw＝
只随温度改变而改变，故C不选；
D.
，稀释过程中c(H＋)减小，则增大，故D选，
故答案为：BD。
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【题目】实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )
A. 
吸收HCl气体，并防止倒吸
B. 
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
C. 
制备碳酸氢钠
D. 
蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13
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【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： 
则煤气化主要反应
________________
(2)已知
的正反应速率为
，逆反应速率为
，k为速率常数。2500K时， 
，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有关反应为： 
一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
容器编号 | 温度／℃ | 起始物质的量／mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知
时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol 
，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）
A.升高温度 B.其他条件不变，增加
的物质的量
C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中
及
的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
①当空／燃比达到15后
减少的原因可能是__________（填字母）。
a.反应
是吸热反应
b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少
②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。
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【题目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A. 原溶液的浓度为0．1mol/L B. 反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C. 反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
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【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
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【题目】请解答下列与蛋白质有关的题目：
（1）鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有___________________（填化学式），说明蛋白质中含有___________________（填元素名称）元素。
（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。
（3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。
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【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，产物Al23O27N5中氮的化合价为______，该反应中每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为________NA。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g) ΔH1
Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g) ΔH2
Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g) ΔH3
①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为________________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)
3MnO(s)＋5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0～5 min内v(CO2)＝_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
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【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A.
、
的简单离子半径大小：
B.元素的金属性：
C.元素的非金属性：
D.
、
、
和四种元素能形成离子化合物
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【题目】设
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
A.
中，生成
标准状况
转移电子数为
B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为
C.足量的
与一定量的浓盐酸反应得到
，若向反应后的溶液中加入足量的
，则生成AgCl的物质的量为2mol
D.标准状况下，
和
混合后，原子总数小于
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