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    【题目】下列实验、现象及相关结论均正确的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    品红褪色

    最后试管有浅黄色沉淀

    最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原

    出现白色沉淀

    结论

    SO2 有强强氧化性

    有机物中含有溴原子

    滴定达终点

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.SO2使品红褪色体现的是SO2的漂白性，A错误；

    B.检测有机物中的溴原子，先在NaOH溶液中煮沸，在向冷却后的溶液中加入足量的硝酸，使溶液呈酸性，在加入AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，才能证明有机物中含有溴原子，B错误；

    C.判断滴定达到终点的操作是滴入最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原，C正确；

    D. 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    (1)已知：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

    (2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。

    ②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。

    ③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。

    ④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

    A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO

    B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

    C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

    D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

    B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

    C.的名称为2-乙基丙烷

    D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。

    请回答下列问题：

    （1）020min，A的平均反应速率为___mol/(Lmin)；8min时，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

    （2）30min时改变的反应条件是___.

    （3）40min时改变的条件是升高温度，则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多项选择）。

    a.容器内压强不变 b.混合气体中c(A)不变

    c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的立体构型为__________。

    (2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1)是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中N原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。

    ②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是_________________________________。

    (3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。

    A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

    (4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________________ g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是

    A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1

    B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol

    C.反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

    D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：

    从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______

    下列说法正确的是______填字母序号。

    A.达到平衡时，CO的转化率为

    B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D.2min前正逆，2min后正逆

    该条件下反应的平衡常数______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

    B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为L

    C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

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