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    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】A

    【解析】

    平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。

    A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故A选；

    B．水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；

    C．存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；

    D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，温度升高促进Fe3+的水解生成氢氧化铁胶体，可以用平衡移动原理解释，故D不选；

    故答案为A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    (1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。

    ②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

    (3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。

    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。

    (4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水作氧化剂的是________。

    A.Cl2+H2OHCl+HClO

    B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

    C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

    D. H2+CuOH2O+Cu

    E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________、____________。

    (2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

    (3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。

    (4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

    (1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。

    (2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

    ①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

    ②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。

    a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度

    ③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 ____________（填“增大”，“减小”，或“不变”）

    (3)在某温度T时能同时发生反应：

    2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

    N2O4(g)2NO2(g) K2

    若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

    (4)在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

    B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

    C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

    D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

    A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

    B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

    C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

    D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

    A. 水的电离程度：X＜Z

    B. 溶液的pH比较：X＜Y＜Z

    C. Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 常温下、HA的Ka=104.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离提纯(括号内的物质为杂质)的方法错误的是（ ）

    A.乙醇(水)--加入CaO蒸馏

    B.NaCl(KNO3)--结晶和重结晶

    C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--饱和碳酸钠溶液，分液

    D.己烷(己烯)--溴水，分液

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