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    【题目】下列气体有颜色和有刺激性气味的是

    A.CO2B.Cl2C.O2D.CO

    【答案】B

    【解析】

    Cl2是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，故答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列方程式

    (1)磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式：________

    (2)铜与硫共热的化学方程式：_________

    (3)二氧化氮通入水中的化学方程式：________

    (4)氨的催化氧化的化学方程式：___________

    (5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯燃烧时发出淡蓝色火焰　③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；正确的是

    A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体D是一种红色氧化物。

    （1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

    （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

    （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如下表：

    名称

    分子量

    性状

    相对密度

    （g·cm-3）

    沸点

    （℃）

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    106

    无色液体

    1.04

    179

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    无色晶体

    1.27

    249

    0.21g

    66g

    苯甲醇

    108

    无色液体

    1.04

    205

    微溶

    易溶

    乙醚

    74

    无色液体。

    0.71

    35

    不溶

    --

    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是_______________。

    （2）蒸馏操作时温度应该控制在___________左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是__________________。

    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是____________、_____________。

    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

    ②洗涤操作在______________中进行。

    a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗

    ③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填现象）时说明杂质已被除尽。

    （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是(　　)

    A. 食盐中阴离子的结构示意图为：

    B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

    C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

    D. 1L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

    （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

    （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）

    A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

    B. a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

    C. b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

    D. c-d段发生反应为：H＋＋OH－ = H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

    A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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