Question

【题目】常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C. b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D. c-d段发生反应为：H＋＋OH－ = H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a点溶液显碱性，是碳酸根离子水解的原因，盐类水解为可逆反应，离子方程式为：CO32－+H2OHCO3-+OH-，选项A错误；B．a-b段发生碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，选项B错误；C．b-c段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，选项C正确；D．c-d段，盐酸过量，不发生反应，选项D错误；答案选C。