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【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va Vb HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va + Vb = 100 mL VaVb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b点时, c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c点时, 随温度升高不变

D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小.

【答案】C

【解析】由图中信息可知,Va = 100 mL时,pH=3,c(H+)=HA为弱酸;Vb = 100 mL时,pH=11,c(OH-)=BOH为弱碱。Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5,在相同条件下,两者的电离程度相同。A的水解常数的倒数。

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5,A正确;

B. b点时,酸和碱恰好完全反应生成BA溶液,B+A-均水解且水解程度相同,pH=7,溶液显中性,故c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),B正确;

C. A的水解常数的倒数,温度升高,水解常数变大,所以c点时, 随温度升高而减小,C不正确;

D.酸或碱抑制水的电离,而盐的水解促进水的电离,所以, a→c过程中水的电离程度先增大后减小.,D正确。

本题选C。

练习册系列答案
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