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    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

    B. b点时， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

    C. c点时， 随温度升高不变

    D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小.

    【答案】C

    【解析】由图中信息可知，Va = 100 mL时，pH=3，c(H+)=，则HA为弱酸；Vb = 100 mL时，pH=11，c(OH-)=，则BOH为弱碱。Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5，在相同条件下，两者的电离程度相同。为A－的水解常数的倒数。

    A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5，A正确；

    B. b点时，酸和碱恰好完全反应生成BA溶液，B+和A-均水解且水解程度相同，pH=7，溶液显中性，故c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，B正确；

    C. 为A－的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以c点时， 随温度升高而减小，C不正确；

    D.酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以， a→c过程中水的电离程度先增大后减小.，D正确。

    本题选C。

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