【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va + Vb = 100 mL, Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5
B. b点时, c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)
C. c点时, 随温度升高不变
D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小.
【答案】C
【解析】由图中信息可知,Va = 100 mL时,pH=3,c(H+)=,则HA为弱酸;Vb = 100 mL时,pH=11,c(OH-)=,则BOH为弱碱。Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5,在相同条件下,两者的电离程度相同。为A-的水解常数的倒数。
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5,A正确;
B. b点时,酸和碱恰好完全反应生成BA溶液,B+和A-均水解且水解程度相同,pH=7,溶液显中性,故c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),B正确;
C. 为A-的水解常数的倒数,温度升高,水解常数变大,所以c点时, 随温度升高而减小,C不正确;
D.酸或碱抑制水的电离,而盐的水解促进水的电离,所以, a→c过程中水的电离程度先增大后减小.,D正确。
本题选C。
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【题目】固体D是一种红色氧化物。
(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有___________________。
(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。
(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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【题目】常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是( )
A. a点时溶液pH=11.5,原因是:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B. a-b段发生反应为:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C. b-c段发生反应为:HCO3-+H+ = CO2↑+H2O
D. c-d段发生反应为:H++OH- = H2O
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
① ②
③ ④
A. 用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
B. 装置②可用于除去Cl2中的HCl
C. 装置③可用于氯化氢气体溶于水
D. 装置④:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
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【题目】检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-,限用的试剂有:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列叙述不正确的是
A.试剂①为硝酸钡
B.试剂②一定为盐酸
C.该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
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【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时,实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7
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【题目】利用所学知识,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)E中含有的官能团名称为____________;D的结构简式为________________
(2)④的反应类型为___________________。
(3)写出反应⑦的化学方程式______________________________________。
(4)的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应产生气泡的有__________种。
(5)写出反应③的化学方程式______________________________
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