[题目]2017年5月18日.中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家.可燃冰是一种甲烷的水合物.下列有关甲烷的说法正确的是A. 分子式为CH4 B. 极易溶于水 C. 常温下不稳定 D. 是可再生能源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是

A. 分子式为CH4 B. 极易溶于水 C. 常温下不稳定 D. 是可再生能源

【答案】A

【解析】A. 甲烷的分子式为CH4，故A正确；B. 甲烷属于烃，烃一般都难溶于水，故B错误；C. 甲烷属于饱和烃，常温下性质比较稳定，故C错误；D. 甲烷是天然气的主要成分，属于不可再生能源，故D错误；故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如图：

请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是，操作1的名称是，滤渣A是．
（2）试剂C为，加入该试剂的目的是（用离子方程式表示）．
（3）调节溶液D的pH目的是．
（4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= ．
（5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为．（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

（5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

(2)B装置的作用是_______________________________________________________．

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
D.c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中Cl－浓度最小的是（）

A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98

元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜；＜X（N）＜．
（2）推测X值与原子半径的关系是．
（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．