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    【题目】镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是

    A. MH电极是负极

    B. OH-向MH极移动

    C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

    D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

    【答案】D

    【解析】A、根据反应原理，负极上失电子，化合价升高，即MH电极为负极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即OH－移向MH极，故B说法正确；C、电解质为KOH，根据反应原理，正极电极反应式为NiO(OH)＋e－=NiO＋OH－，故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳离子的移动，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的名称(系统命名)是_____；B→C的反应类型是_________。

    (2)B的结构简式是____，D的核磁共振氢谱共有________组峰。

    (3)上述物质中互为同系物的是________________(填化合物代号)。

    (4)F生成PHB的化学方程式是___________________

    (5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。

    (6)F除了合成PHB外，还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)

    A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

    B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

    C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

    D.原子序数越大，原子半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

    （1）D元素基态原子的价电子排布式为______．

    （2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．

    （3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为______．

    （4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为______．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

    B. 二氯甲烷只有一种结构

    C. C4H10的同分异构体有3种

    D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

    i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

    （1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．

    ②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．

    a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2

    c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量

    ③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）

    （2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．

    a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．

    b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB

    d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

    ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（NO2）/molL﹣1

    0.10

    0.20

    0.20

    c（SO2）/molL﹣1

    0.10

    0.10

    0.20

    （3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．

    ②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．

    （4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

    电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下:

    完成下列问题:

    （1）上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。

    （2）固体1的名称______；红褐色固体的化学式______ 。

    （3）写出整个②过程发生反应的离子方程式：______ ；______ ；______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)(　　)

    A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2

    C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3

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