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    【题目】向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A.在段加入的NaOH溶液与反应

    B.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

    C.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

    D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀金属阳离子，再与氯化铵反应，最后溶解氢氧化铝；

    A.在段加入的NaOH溶液只与盐酸反应，故A错误；

    B.根据上述分析，在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 和，故B错误；

    C.在段加入NaOH溶液发生的反应为氢氧化铝的溶解，离子方程式为，故C错误；

    D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

    氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

    I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

    II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

    由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。

    III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

    A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

    A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

    C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

    A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol1

    B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol1

    C.H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1

    D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

    ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是

    A.反应速率：v（B）<v（A）

    B.平衡时Y的体积分数：A>B

    C.打开K后达平衡时A的体积为2.4a L

    D.A容器中X的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

    A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。

    a. 反应物的总能量比生成物的总能量高

    b. 反应物的活化能比生成物的活化能高

    c. 反应物的总键能比生成物的总键能高

    d. 该反应为熵增反应

    （2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。

    （3）试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol；

    化学键

    键能/ kJ/mol

    390

    943

    （4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

    若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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