[题目]氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.(1)上图是和反应生成过程中能量的变化示意图.下列有关说法正确的是 .a. 反应物的总能量比生成物的总能量高b. 反应物的活化能比生成物的活化能高c. 反应物的总键能比生成物的总键能高d. 该反应为熵增反应(2)请写出和反应的热化学方程式: .决定该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。

a. 反应物的总能量比生成物的总能量高

b. 反应物的活化能比生成物的活化能高

c. 反应物的总键能比生成物的总键能高

d. 该反应为熵增反应

（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。

（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol；

化学键
键能/ kJ/mol	390	943

（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

【答案】a （合理即可）焓判据或ΔH<0 435

【解析】

(1)根据图象，该反应物的总能量比生成物的总能量高，结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)分析判断；

(2)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；该反应后气体的物质的量减少，结合复合判据分析解答；

(3)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；

(4)利用盖斯定律分析计算。

(1)根据图象，反应物的总能量比生成物的总能量高，说明该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；反应物的活化能为254 kJ/mol，生成物的活化能为300 kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能低，反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反应是一个熵减小的反应，正确的只有a，故答案为：a；

(2)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应是一个熵减小的反应，决定该反应进行方向的主要判据为焓判据，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判据；

(3)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H的键能为x，则943 kJ/mol +3 x-6×390 kJ/mol =-92 kJ/mol，x=435 kJ/mol，故答案为：435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根据盖斯定律，将可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案为：。

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⑶[Ti(H2O)6]Cl3为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含δ键的数目为________；配位键中提供孤电子对的原子为________(填元素符号)。

⑷已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。

①基态Na原子的第一电离能可表示为________。

②相同条件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJmol-1，原因为________________________________。

③Na2O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na+之间的距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ gcm-3，则Na的摩尔质量可表示为_______gmol-1(用含有d、ρ、NA的代数式表示)。

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（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______。

（2）E2+离子的价层电子排布图是 ______ ，F原子的电子排布式是 ______ 。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ 。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为 ______ 。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为 ______ 。

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