Question

【题目】如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是

A.反应速率：v（B）<v（A）

B.平衡时Y的体积分数：A>B

C.打开K后达平衡时A的体积为2.4a L

D.A容器中X的转化率为80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行建立化学平衡。容器A保持恒压，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，反应速率也要减小。B容器保持恒容，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，反应速率始终都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A错误；

B．B平衡相当于把A平衡增大了压强，由于增大压强,平衡朝逆方向进行,所以B容器中Y的体积分数要比A容器的大，B错误；

C．若打开K，相当于等压条件下，与原来的A平衡等效，故反应后的总体积为1.4a×3=4.2a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为4.2aL，C错误；

D．列三段式为

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）

初始： 1 1 0 0

转化 x x 2x x

平衡 1-x 1-x 2x x

根据阿伏加德罗定律的推论：同温同容时，压强之比等于物质的量之比，得：

=，A容器的体积之比等于气体物质的量之比，可以得出x=0.8，A容器中X的转化率为80%，D正确；

答案选D。