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     [选修3——物质结构与性质] Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(　　)

    A．SiX4难水解

    B．SiX4是共价化合物

    C．NaX易水解

    D．NaX的熔点一般高于SiX4

    Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

      

    　　　　　C60　　　　　　　　石墨　　　　金刚石晶胞

    回答下列问题：

    (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

    (3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

    (4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

    (5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。


    Ⅰ.BD

    Ⅱ.(1)同素异形体

    (2)sp3　sp2

    (3)分子　混合

    (4)σ　σ　π　(或大π或p－pπ)

    (5)8　　＝


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中  SO2 +2ClO－+H2O = SO32－+2HClO

    B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2+ +OH－+ H++ SO42－ =  BaSO4↓+ 2H2O

    C．向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液    3Ca2+ + 6H2PO4－+12OH－= Ca3(PO4)2↓+ 4PO43－+12H2O

    D．112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中  2Fe2+ + 4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （       ）

    A．NaCl中有杂质Na2SO4（硝酸钡）      

    B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

    C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

    D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

    　

    (a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构

    (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

    (2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    (1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

    (2)XY的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

    (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

    (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2  催化剂  CO2+H2O。下列有关说法正确的是

    A．该反应为吸热反应               B．CO2分子中的化学键为非极性键

    C．HCHO分子中既含α键又含π键    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A.[物质结构与性质]

        元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为                  。

    ②该化合物的化学式为                      。

    (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

                         。

    (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

                                                   。

    (4)Y与Z可形成YZ42－

    ①YZ42－的空间构型为                   (用文字描述)。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：                            。

    (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

    A．75.77%表示35Cl的质量分数          B．24.23%表示35Cl的丰度

    C．35. 453表示氯元素的相对原子质量    D．36.966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

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