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    【题目】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
    A.H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
    B.Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
    C.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
    D.K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．H+在强碱性溶液中不能大量存在，故A不选；
    B．Cu2+有色，且CO32﹣与Cu2+不共存，故B不选；
    C．酸或碱溶液蒸干离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C选；
    D．HCO3﹣在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D不选．
    故选C．
    与酸或碱溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    完成“喷泉”实验

    测定中和热

    制取并收集干燥纯净的NH3

    制取NO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

    实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

    实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

    关于以上实验，下列说法正确的是

    A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

    B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

    C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

    D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

    (1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

    (2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

    ①写出下列元素名称：A_________，B________；

    ②D的简单离子结构示意图为_________；

    ③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

    ④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

    (3)下列说法正确的是_________（填序号）

    A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键

    B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构

    C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键

    D．化学键断裂，一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器在使用前必须要检漏的是（ ）

    A.试管B.烧瓶C.分液漏斗D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
    （3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

    回答下列问题
    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
    向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
    （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B.表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C.表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D.表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

    D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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