Question

【题目】如图是元素周期表的一部分：

⑴ 阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________。Sb的元素名称为________。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力

⑶ 某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。

⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。上右图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。

⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。

Answer 1

【答案】ns2np3 锑 3P 9 AC 3 不是 (PO3)nn-或PO3-

【解析】

(1)阴影部分元素处于ⅤA族，最外层有5个电子，其外围电子排布的通式为ns2np3，P核外还有3个电子层，则电子占据的最高层符号为M，M层还有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，总共还有9个轨道，电子占有的最高能级为3p；Sb元素为锑，答案为ns2np3 锑 3P 9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可以知道，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低， A选项正确；B.因为氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较PH3高，故B错误；C.非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此键能随原子序数的增大而减小，所以C选项是正确的；D.三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；答案为AC；

(3)C原子的杂化构型可以通过周围有几个原子来判断，在框图中C原子周边的原子数有3、4、2，共3种情况，球的部分基本上所有的C原子周围有3个C原子，为sp2杂化，在球和链相连的C原子其周围有4个C原子，sp3杂化，链上的C周边有2个C原子，sp杂化，答案为3。

(4) 普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，Fe2+和Fe3+的个数相等为，CN-的个数为，它们的个数比不符合普鲁士蓝的化学式。在晶胞中电荷守恒，Fe2+和Fe3+所带的正电荷，而CN-带的负电荷为3，K+所带的电荷为，每个晶胞中含有个K+，答案为不是 ；

(5)根据图片知,每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数是个，所以P原子和氧原子个数之比1:3，3个O原子带6个单位负电荷，磷酸盐，P的化合价为+5，所以形成离子为(PO3)nn-或PO3-。