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【题目】(1)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,从电子云重叠方式看共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

(2)FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__

1 FexNy晶胞结构示意图2转化过程的能量变化

(3)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a0.446 nm,晶胞中KIO分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。KO间的最短距离为__ nm,与K紧邻的O个数为____

(4)KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于_______位置,O处于______位置。

【答案】平面三角 2 sp3 Fe3CuN 0.315 ( ×0.446) 12 体心 棱心

【解析】

(1) SO3S原子价层电子对数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型;该分子中S-O原子之间存在共价键;该分子中每个S原子价层电子对数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型;

(2) 能量越低越稳定,故Cu替代a位置的Fe形成的物质更稳定,形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于顶点、Fe原子处于面心,利用均摊法计算晶胞中各原子数目,进而确定化学式;

(3) KO间的最短距离为面对角线的一半;O位于面心,K位于顶点,1个面心为2个晶胞共有,1个顶点为8个晶胞共有;

(4) KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,个数为=1,则K也为1,应位于体心,则O位于棱心,个数为12×=3

(1) SO3S原子价层电子对数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中S-O原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种;该分子中每个S原子价层电子对数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3

(2) 能量越低越稳定,故Cu替代a位置的Fe形成的物质更稳定,形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于顶点、Fe原子处于面心,晶胞中N原子数目=1N(Cu)=8×=1N(Fe)=6×=3,故化学式为:Fe3CuN

(3) KO间的最短距离为面对角线的一半,则KO间的最短距离为×0.446nm=0.315nmO位于面心,K位于顶点,1个面心为2个晶胞共有,1个顶点为8个晶胞共有,即与K紧邻的O个数为=12个;

(4) KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,个数为=1,则K也为1个,应位于体心,则O位于棱心,每个棱为4个晶胞共有,则O个数为12×=3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200mL Mg2Al3NH4HCl 、的溶液中,逐滴加入5 mol·L1NaOH溶液并微热,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示

(1)x-y=____________

(2)加入3335 mLNaOH溶液时的离子方程式:_________________________________

(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL

(4)原溶液中n(Mg2)n(Al3)=______________________

(5)原溶液中c(Cl)=______________________

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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的浓度为2 mol·L1,含硝酸的浓度为1 mol·L1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )

A.224 mLB.168 mL

C.112 mLD.89.6 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法实验如下烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe

B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法

D. Zn换成Cu,的方法可判断FeCu活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

实际应量取盐酸体积/ml

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

______________

______________

______________

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______________

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________________________

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高偏低无影响?若没有进行A操作_______________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________;若定容时俯视刻度线___________________

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________

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【题目】下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式:CO22ClOH2O2HClOCO32(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3)

C.Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式:2Cl2CO32H2OCO22Cl2HClO

D.室温下,向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时,相关粒子浓度满足:c(Na)2c(ClO)c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于____(填字母)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是____(填字母)。

a.铜 b.石墨 c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。

a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

2)营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为____、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是____

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是____,甜味剂是___。泡腾片溶于水时产生沸腾效果,是由于添加的酒石酸和___反应释放出了气体。

3)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少____型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物,请列举一种:_____

②燃煤产生的CO2NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式_____。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是_____

③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中COH2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末,在空气中氧化,遇水会发生水解,生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下:

.氮化钙的制备

1)连接装置后,检查整套装置气密性的方法是_______________________________________

2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2,转移的电子数为___________________

3)装置B的作用是吸收氧气,则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________

4)实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)

点燃D处的酒精喷灯;打开分液漏斗活塞; ③点燃A处的酒精灯;停上点燃A处的酒精灯;停止点燃D处的酒精喷灯

5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象_________________

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同步练习册答案