【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
实际应量取盐酸体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
______________ | ______________ | ______________ |
(2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。
【答案】2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 BCAFED 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂 浓度偏低 偏低 偏高 重新配制 重新配制
【解析】
（1）根据c=
计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；
（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩；
（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=
分析不当操作对溶液浓度的影响；
（5）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制。
：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：
=11.8mol/L；配制250mL0.1molL-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂；
（4）若没有进行A操作，则导致n偏小，所得溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高。
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面无法补救，只能重新配制，
故答案为：重新配制；重新配制。
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【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜
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【题目】高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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【题目】异戊酸薄荷酯P（
）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
RCH=CH2 
RCH2CHBr（R表示烃基）
完成下列问题：
(1)A的化学名称为__________。
(2)试剂l的结构简式为__________。
(3)由E生成F的化学方程式为__________；该反应类型是__________。
(4)试剂2可以是__________试剂（填名称或化学式）
(5)由C和H生成P的化学方程式为__________。
(6)H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9:1的同分异构体的结构简式为__________。
(7)苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：
合成路线常用的表示方法为：
________________________
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【题目】如图为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。
（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理，应改为__。
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【题目】(1)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，从电子云重叠方式看共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(2)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。
图1 FexNy晶胞结构示意图
图2转化过程的能量变化
(3)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__ nm，与K紧邻的O个数为____。
(4)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于______位置。
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【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【题目】有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | |
原子半径/nm | 0.074 | 0.099 | |||
主要化合价 | +4，-4 | -2 | -1，+7 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 第三周期简单离子半径最小 |
请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。
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【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式为_____________。
的电子式为__________________。
Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（1）氢化过程中所需
高纯度可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_______________。
（2）反应③的
_______________（用
，
表示）。
（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和
外，还有______（填分子式）。
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