【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化
B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1
D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
C24O6
C22O4C20O2C18
下列说法不正确的是
A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C.C22O4分子中含有极性键和非极性键
D.C18与C60、金刚石互为同位素
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【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）
A.
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.
先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
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【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
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【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
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【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) 
H=－197 kJ/mol
下列说法正确的是
A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应
B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K
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【题目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。
(1)Y在周期表中的位置为_________，该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________。
(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是_____；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为_______。
(3)元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
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